Реакция образования аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
a) 1 л N2.
Количество вещества получим через уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
n = pV/RT
В нормальных условиях:
p = 101325 Па; T = 273 К.
n(N2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2*n(N2) = 0.090 моль.
V = nRT/p
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 2.015 * 10^-3 м^3 (приблизительно 2.015 литра).
б) 1 л H2.
n(H2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2/3 * n(H2) = 0.030 моль.
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 6.717 * 10^-4 м^3 (приблизительно 0.67 литра).
Обрабатываем гидрокарбонат кальция любой кислотой, которая сильнее угольной, например:
Ca(HCO3)2 + 2 CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + 2H2O + 2CO2
или
Ca(HCO3)2+ 2 HCl = CaCl2 + 2H2O + 2 CO2
1) 2Сa+O2=2CaO
2) CaO+H2O=Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4)CaCO3=CaO+CO2
5) BaO+CO2=BaCO3
6)BaCO3=BaO+CO2
7)BaO+H2O=Ba(OH)2
8) Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
9)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
H2SiO3 ----> SiO2 --------> SiF4
t
1) H2SiO3 -------------> H2O + SiO2
2) SiO2 + 4HF ------------> SiF4 (газ) + 2H2O
Ответ:
SiO2 - оксид кремния, речной песок, запаха не имеет.
Объяснение: