Реакция соединения (пример): CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
реакция разложения (пример): NH4NO2=N2+2H2O
В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge
C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток
Эта решетка самая прочная!
В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)
CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн. малораств ,
Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной
атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот.....
Ты можешь разбавить кислоту, приливая кислоту в воду
Атомная масса аргона 39,948
Атомная масса калия 39,0983
1)а)Ca(NO3)2 нитрат кальция
б)Al2S3 сульфид алюминия(3)
в)HBr вромоводород
г)BeO<span> оксид бериллия
2)</span><span>а) Mn(+2)S(-2) сульфид марганца
</span> <span>б) Cr2(+3)S3(-2) сульфид хрома
</span> <span>в) Zn(+2)F2 (-1) фторид цинка
</span> <span>г) Fe(+2)Cl2(-1) хлорид железа(2)
</span> <span>д) K3(+1)P(-3) фосфид калия
</span><span>3)а) AgCl
б)CuO
в)Mg(NO3)2
г)Cl2O3
д)PbS </span>