Находим M каждого вещества
1)B2S3=10*2+32*3=116г/моль
2)As2S3=75*2+32*3=246г/моль
3)Al2S3=27*2+32*3=150г/моль
4)Au2S3=197*2+32*3=389г/моль
Ответ:4
Формулу напишу один раз, везде одно и то же.
m=M*ню
ню=V/Vm
А) Ню=22,4/22,4=1 м=44*1=44
Б) Ню=2,24/22,4=0,1 м=44*0,1=4,4
В) Ню=44,8/22,4=2 м=44*2=88
Г) Ню=224/22,4=10 м= 44*10=440
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) =6.5/24 =0.27 моль
n(MgCl2) = 0.27 моль - это следует из реакции
M(MgCl2) = 95 г/моль
m(MgCl2) = 95*0.27 = 25.65 г
(n - это ню)
<span><span>K[Ag(CN)2]<span>→ </span><span>K++[Ag(CN)2]–.</span></span>Комплексные ионы в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации:<span>[Ag(NH3)2]<span>+ </span><span>' </span>Ag++2NH3;</span><span>[Ag(CN)2]<span>– </span>(Ag++2CN–.</span>Применяя закон действующих масс к обратимым процессам, получим выражения для констант нестойкости комплексных ионов:<span>Kнест = [Ag+][NH3]2 / [[Ag(NH3)2]+] = 6,8(10–8при 298 К;</span><span>Kнест = [Ag+][CN–)2 /[[Ag(CN)2]–]=1,0(10–21при 298 К.</span>Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность внутренней сферы комплексного соединения. Из приведенных примеров видно, что более прочен второй комплексный ион.Пример 1. Установить, в каком случае произойдет взаимодействие между растворами электролитов:<span>1)K2[HgI4]+KBr;</span><span>2)K2[HgI4]+KCN.</span><span><span>Решение. </span>Запишем предполагаемое уравнение реакции (1):</span><span>K2[HgI4]+4 KBr<span>' </span>K2[HgBr4]+4 KI.</span><span>Cравним значения К<span>нест </span>комплексных ионов:</span><span>Кнест[HgI4]<span>2– </span>= 1.5<span>10–30;</span></span><span>Кнест[HgBr4]<span>2– </span>= 1<span>10–21.</span></span>Cледовательно, реакция (1) невозможна в прямом направлении, она возможна только в обратном направлении, поскольку<span>Кнест[HgI4]<span>2– </span><<span>Кнест[HgBr4]2–.</span></span><span><span>Пример 2. </span>Вычислить концентрацию ионовAg<span>+ </span>в 0,1 М растворе[Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/лNH3.</span><span><span>Решение. </span>Соединение[Ag(NH3)2]NO<span>3 </span>диссоциирует полностью (<span>α </span>= 1) по следующей схеме:</span><span>[Ag(NH3)2]NO<span>3 </span><span>→ </span><span>[Ag(NH3)2]++NO3–.</span></span><span>Следовательно, [[Ag(NH)3]+<span>] </span><span>= </span><span>[NO3–]</span><span> = </span>0,1 моль/л.</span>Запишем уравнение диссоциации образовавшегося комплексного иона<span>[Ag(NH3)2]<span>+ </span><span>' </span>Ag++2NH3.</span></span><span>и выражение для константы нестойкости<span>К<span>нест </span>= [Ag+] [NH3]2/ [[Ag(NH)3]+] =<span>9,3 </span><span>10–8</span> при 298 К.</span><span>При добавлении к равновесной системе 1 моль NH<span>3 </span>равновесие сместится влево, т.е. в сторону недиссоциированных ионов[Ag(NH3)2]+<span>. </span>Концентрация ионовAg<span>+ </span>уменьшится, значение жеК<span>нест </span>не изменится. Обозначив новую концентрацию ионовAg<span>+ </span>через<span>х, </span>получим</span><span>9,3 <span>10-8</span> <span>= </span>x(2x0,1−+х1)<span>2 </span>.</span><span>Так как значение <span>х </span>слишком мало по сравнению с<span>0,1 </span>и1, то можно упростить:</span><span>9,3 <span>10-8</span> <span>= </span>0,1<span>x </span>, откуда</span><span>х =9,3<span>10-8</span> <span>10-1</span> =9,3<span>10-9</span> моль/л.</span><span>Ответ. [Ag+] = 9.3<span>10–9</span> <span>моль/л.</span></span></span>
