ZnS + O₂ → ZnO + SO₂
1. Расставляем степени окисления:
Zn⁺²S⁻² + O₂° → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²
2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:
Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²)
S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о.
O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.
3. Составляем электронный баланс:
S⁻² -6e → S⁺⁴ | | 2 – восстановитель (окисление)
| 12 |
O° + 4e → 2O⁻² | | 3 – окислитель (восстановление)
4. Получили коэффициенты
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
5. Готово!
1) K2S+H2SO4=K2SO4+H2S
2)NANO3+CACL2=NACL+CA(NO3)2
3)NA2CO3+CACL2=2NACL+CACO3
4)CUSO4+NACL=NA2SO4+CUCL2
если 15%
то 15 в 100
х в 250
х= 15*250\100
х=37.5 гр натрия сульфата
а т.к 250+50гр раствора=300гр раствора
то новая пропорция
37.5гр в 300гр
х в 100
х=37.5*100\300= 12.5%
если правельно поняла что надо.. то так
M(<span>H2SO4*8H2O)=2*1+32+16*4+8*2*1+16=130
M(</span>H2SO4<span>)=1*2+32+16*4=98
W(</span>H2SO4)=98/130*100\%=75\%