Рассмотрим диссоциацию слабого электролита AB₂, обозначим за S - растворимость:
AB₂ = A²⁺ + 2B⁻
т.к. S - растворимость AB₂, то следуя определению растворимости - S - это равновесная концентрация AB₂
т.е. [AB₂] = S
Из уравнения диссоциации видим:
[A²⁺] = [AB₂] = S
[B⁻] = 2[AB₂] = 2S
Запишем выражение для произведения растворимости:
ПР = [A²⁺][B⁻]²
Подставив наши обозначения получим:
ПР = S(2S)² = 4S³
S = [AB₂] = 1*10⁻³, следовательно:
ПР = 4*(10⁻³)³ = 4*10⁻⁹
Ответ: 4*10⁻⁹
x- O (кислород)
y-Al +3 (катион алюминия)
z- K+ (катион калия)
3СаСЕ2+2Н3PO4->Ca3(PO4)2+3HCE
думаю так,но не факт ,что правильно)
Бромоводород - HBr.
HBr =16,2г / 81г/моль = 0,2моль.
<span>H2O(вода) = 0,2моль * 18г/моль = 3,6г</span>