2NH3 -> N2 + 3H2 -Q
1) реакция разложения
2) эндотермическая реакция
3) ОВР
4) обратимая реакция
5) каталитическая
Дано:
m(H₂O) = 150г
m(H₃PO₄) = 50г
Найти:
w(H₃PO₄)
Решение:
w(H₃PO₄) =
m(p-pa) = 150 + 50 = 200г
w(H₃PO₄) =
% = 25%
Ответ: w(H₃PO₄) = 25%
Na2O + H2O ---> 2NaOH
2NaOH + CuCl2 ---> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + MgSO4 -----> Mg(OH)2 + CuSO4
CuO + SO3 ---> CuSO4
KOH+HNO3=KNO3+H2O
m(KOH)=1.109*72.137=80
80-100%
x-10%
x=8г
m(HNO3)=1.115*113=126
126-100%
x-20%
x=25.2г
теперь находим какой из них дан в недостатке
n(KOH)=8/56=0.1
n(HNO3)=25.2/63=0.4
видим что гидроксида дано в недостатке по нему и считаем
при выпаривании улетучивается вода и получается что сухой остаток у нас нитрат калия
тогда нужно найти его массу
m(KNO3)=8*102/56=14.57г