Рассчитываем молярную массу сульфата меди М CuSO4 =64+32+64=160 г\моль
составляем пропорцию по определению молярного раствора.Молярная концентрация показывает количество молей вещества (в г) в одном литре раствора
значит в 1 литре т.е 1000мл - 0,5 х160
200мл - Х
Х=200х0,5х160\1000=160 граммов
CH2-OH CH2-O-CO-C17H35
| |
CH -OH + 3C17H35COOH= CH-O-CO-C17H35 + 3H2O
| |
<span>CH2-OH CH2-O-CO-C17H35</span>
2Ca + O2 = 2CaO
Ca O2
0.2/2 0.1/1
0.1=0.1
т.е. все вещества прореагировали полностью
значит, n(CaO)=n(Ca)= 0.2 моль
M(CaCO3) = 300 г - 300 г*0,05 = 285 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 285 г/100 г/моль = 2,85 моль
Vm = 22,4 л/моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3)
n(CO2) = 2,85 моль
V=n*Vm
V(CO2) = 2,85 моль*22,4 л/моль = 63,84 л
Ответ: 63,84 л
1)Na2Co3+CaCl2= 2 NaCl+ CaCo3(осад)
M=Mr
M(Na2CO3)=2*23+12+48= 106 г\моль
M(CaCo3)=40+12+48=100 г\моль
уравнение: так как m(Na2CO3)=560 г., и она относиться к его молярной массе M(Na2CO3)=106г \ моль, как (х)г относиться к 100 г\моль
х=560*100\106=528 г