М(СаСО3) = 100 г/моль
в 100 г СаСО3 содержится 40 г Са
в х г СаСО3 содержится 16,8 г Са
100/х=40/16,8
х=m(CaCO3) = 42 г
Se+2HNO3->H2SeO4+2NOSe-6e +4H2О->SeO4 +8Н 6 1 реакция окисления, восстановитель 6NO3+3e+4Н ->NO+2H2О 3 2 реакция восстановления,окислитель Se +4H2О+2NO3+8Н->SeO4 +8Н+2NO+4H2О( сокращаем)Se+2NO3->SeO4 +NO<span>В данном уравнении вода не пишется, степень окисления селена с правой стороны была 0 , а стала +6 , у азота была +5 , стала +2</span>
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2(выд.)
n(H2SO4)=m/M=39,2г/98г/моль=0,4 моль
n(H2)=n(H2SO4)=0,4 моль
V(H2)=n*Vm=0,4моль*22,4л/моль=8,96 л
Ответ: 8,96 л
Эта реакция не идёт, т.к. основной оксид с основанием не взаимодействует.
Ответ:
Объяснение:
3Ca + 2P = Ca₃P₂
Из 1,5 моль Са получаем ¹/₃*1,5 моль = 0,5 Са₃Р₂
Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃
Из 0,5 моль Са₃Р₂ получаем 1 моль РН₃
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
Из 1 моль РН₃ получаем 0,5 моль Р₂О₅
P₂O₅ + Ca(OH)₂ + H₂O = Ca(H₂PO₄)₂
Из 0,5 моль Р₂О₅ получаем 0,5 моль Ca(H₂PO₄)₂
Ca(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₃PO₄
Из 0,5 моль Ca(H₂PO₄)₂ получаем 0,5 моль CaSO₄ и 1 моль Н₃РО₄
М(СaSO₄) = 136 г/моль
m(CaSO₄) = n*M = 0,5 моль*136 г/моль = 68 г
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
m(Н₃РО₄) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Вывод: Из 1,5 моль Са проделав эту цепочку можно получить 1 моль фосфорной кислоты массой 98 г.