Здравствуйте.
Дано:
m (MgCO₃) = 90 г
<span>ω (примеси) = 20%
</span>
------------------------
Найти:
m (MgO) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
MgCO₃ = MgO + CO₂
2. Находим процент чистого MgCO₃.
ω (MgCO₃) = 100% - 20% = 80%
3. Узнаём химическое количество чистого MgCO₃.
Формула:
m = M*n, Mr (MgCO₃) = 81 г/моль
<span>m (MgCO</span>₃<span>) = 81 * 0,80 = 64,8 г
</span>
n(MgCO₃) = 64,8/100 = 0,64 моль
3. Находим массу MgO.
n(MgCO₃<span>) = n(MgO)
</span>
Формула:
m = n*M, Mr (MgO) = 40 г/моль
m = 0,64*40 = 25,6 г
Ответ: m(MgO) = 25,6 г
<span>Хлорид алюминия, так как у него ионная кристаллическая решетка, а у хлороводорода - молекулярная. Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют большие температуры плавления.</span>
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S(-2) -2e = S(0) 2 2 - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2) 4 1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))
2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0) 4 1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))
8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+) 2 4 - окисление
S(+6) +8e = S(-2) 8 1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4) 4 1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))