1) <span>NH4Cl NH4НСО3
2) </span>замещения, <span>окисления-восстановления,
3) 10\%,
4) </span>S0;S+4;Cr+3;атомы азота;C+2;
CH3-C(CH3,CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3
если масса воды ,то 150 грамм,а если
ее колличество в процентах,то
то по формуле : W = <u>m</u><u>(</u><u>р-в</u><u>)</u><u> </u> *100%
m(р-ра)
найдем колличество кислоты,а потом из 100 процентов вычтем то,что получилось
W = <u> </u><u> </u><u> </u><u>5</u><u>г</u><u> </u><u> </u> *100% = 3.2258%≈3%
155г
W (воды) = 100-3= 97%
CaO+H2O->Сa(OH)2
KOH + H3PO4 = K3PO4 + 2H2O
Первые две реакции протекают без изменения степеней окисления
C⁻⁴H₄ + 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
С⁻⁴ - 8е⁻ = С⁺⁴ | 1 восстановитель, процесс окисления
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂ + H2⁰↑
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 3 <span>окислитель, процесс восстановления</span>