H2SO4 + 2Na = H2 + Na2SO4
m(Na) = 45*0,95 = 42,75 г
n(Na) = m/M = 42,75/23 = 1,859 моль => n(H2) = 1,859/2 = 0,929 моль
m(H2SO4) = 200*0,1 = 20 г
n(H2SO4) = 20/98 = 0,204 моль
считаем по недостатку:
V(H2) = 0,204*22,4 = 4,57 л
62 г х
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4 моль 5 моль
М=31 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=62/31=2 моль
Находим по уравнению количество прореагировавшего кислорода
n(O2) = 2*5/4 = 2,5 моль
V(O2) = Vm*n = 22,4*2,5 =56 л
Ответ:Дано
w(Ca)=40%
w(C)=12%
w(O)=48%
Пусть масса вещества равна 100 г, тогда
m(Ca)=40 г
m(C)=12 г
m(O)=48 г
Объяснение:
брем граммы и делим на относительную атомную массу
Ca-40
C-12
O2-16
40г:40=1 ----Ca
12г:12=1 ---C
48г:16=3 ---O2
Ответ: CaCO3-соль
тк использовался кислотный остаток угольной кислоты (H2CO3)
34г хг
2AgNO3 --> 2Ag + 2NO2 + O2
170г/моль 108г/моль
n(AgNO3)=n(Ag)=0.2моль (по уравнению реакции и по условию задачи)
m(теоретич)(Ag)=n*M=0.2*108=21.6г .
в условиях задачи ошибка! m теоретический всегда должен быть больше, чем m практический, а здесь выходит наоборот: m(теор)=21,6 m(пр)=80.
Выход находят по уравнению W= m(пр)*100%/m(т)=80*100% / 21,6=370% такое невозможно. в задаче ошибка! уточните пожалуйста и решит вот таким путем
Элемент x -Si , y - O , z- H .Формулы : SiH4 , H2O