<span>Формула разложения аммофоса
(NH4H2PO4)</span>=NH3+H3PO4
<span>Так: </span>
<span>1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь </span>
<span>2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя </span>
<span>3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) </span>
<span>4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? </span>
<span>Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)</span>
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
1-3
2-4
3-8
4-3O
5-3
6-4
P. s:Первые цифры-это номера
Почти правильно было
2KOH+SO2=K2SO3+H2O