А) спирт+вода разделение процессом дистилляции, основано на разнице температур кипения
б) масло и вода разделение при помощи делительной воронки, основано на разной плотности вещества
Дано:
m(р-ра CuCl2) = 70 г
ω(СuСl2) = 30\% или 0.3
m(Cu(OH)2)-?
m(CuCl2) = 70 r*0.3 = 21 r
M(CuCl2) = 135 г/моль
n(CuCl2) = 21 г/135 г/моль = 0,1556 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
СuCl2+2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Из УХР ⇒ n(Cu(OH)2=n(CuCl2) = 0.1556 моль
m(Cu(OH)2) = 0,1556 моль*98 г/моль = 15,2 г
Ответ: 15,2 г
Для восстановления тяжелых металлов из их оксидов, обычно используется водород.
WO3+3H2=W+3H2O
Водород проявляет в данном случае восстановительные свойства.
H2(0) -2e 2H(+) •3
W(+6)+6e W(0) •1
1) Классификация воды по Алекину делится на 4 класса в зависимости от того, концентрация какого иона преобладает, но концентрация выражена в мг-экв/л.
2) Поэтому находимv эквивалент каждого из ионов:
НСО3 (-) 1 + 12 + 3*16 = 61
SO4(-2) (32 + 4*16)/2 = 48
Cl 35,5
Na 23
Ca(+2) 40/2 = 20
Mg(+2) 24/2 = 12
3) Теперь выражаем каждую концентрацию в мг-экв/л
НСО3(-) 353/61 = 5,78 мг-экв/л
SO4(-2) 126/48 = 2,625 мг-экв/л
Cl(-) 168/35,5 = 4,732 мг-экв/л
Na 247/23 = 10,74 мг-экв/л
Ca(+2) 8/20 = 0,4 мг-экв/л
Mg(+2) 26/12 = 2,167 мг-экв/л
4) Анализируем состав, т.к.
НСО3(-) > Ca(+2) + Mg(+2) , то вода пресная и мягкая.
1) металлы имеют на внешнем уровне мало электронов от 1-3, поэтому располагаются прежде всего в I-III группах, d- элементы, которые также являются металлами составляют побочную подгруппу каждого большого периода. У этих элементов основное число электронов заполняет d- элементы.
2) щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) располагаются в I группе, число электронов на внешнем слое равно 1. При отдаче данного электрона другому атому степень окисления +1. Аналогично с щелочно-земельными металлами. Они располагаются в II группе (Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra), имеют 2 электрона на внешнем уровне, которые также отдают и проявляют степень окисления +2.
3) положением металлов в таблице не соответствует их расположению в ряду активности в связи с тем, что: в ряду активности отображены свойства металлов в растворах, а в таблице хим. элементов Д.И. Менделеева закономерности изменения индивидуальных свойств элементов.
4) K --- Al--- Mn --- Zn --- Fe
самым активным будет калий, т.к. в ряду активности металлов он левее.
5) 2CH₃COOH + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ (1)
2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ (2)
у первого уравнения скорость будет выше, тк.к. натрий более активный металл, располагается в ряду активности металлов левее магния
6) -пирометаллургия - восстановление металлов из их оксидов разными восстановителями. если алюминием, то алюмотермия, если магнием - магнийтермия,
-восстановление неметаллами (H₂, CO, C, Si)
- гидрометаллургия - растворение руды в кислоты и последующее выделение из нее металла.
- электролиз - действие на расплавы или растворы металлов эл.током