Ca(OH)2+H2SO4>CaSO4+2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-
= CaSO4 + 2H2<span>O
</span><span>
</span>
Кислота реагирует с активными металлами, щелочами и некоторыми солями, с основными и амфотерными оксидами, с окислителями
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2^
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2^
Конкретно для соляной кислоты характерна реакция с нитратом серебра - качественная реакция. Выпадает белый осадок - хлорид серебра.
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
Большинство металлов на последнем электронном уровне имеют 1-3 электрона и для получения законченной восьмиэлектронной оболочки им легче отдать 1-3 электрона, чем принять 5-7. У неметаллов наоборот. Им легче принять 1-3 электрона, чем отдать 5-7. И ес че - окислительные свойства - неметаллические свойства, способность отбирать электроны.
1) HNO3 - H(+1), N(+5), O(-2)
NO2 - N(+4), O(-2)
NO - N(+2), O(-2)
N2O - N(+1), O(-2)
HN3 - H(+1), N(-3)
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
S(+4) ==> S(+6), т. е. степень окисления серы уменьшается на 2.