х г 14,8 г
126 г 74 г
1. Определим массу чистого гидроксида в растворе:
m(Ca(OH)2)=m(раствора)*w(Ca(OH)2)=148*0,1=14,8 г
2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим массу кислоты:
для полной нейтрализации 126 г кислоты необходимо 74 г гидроксида, а
при --//--//-- х г___________________14,8 г, откуда
х=126*14,8/74=25,2 г
Галогенопроизводное алифатического углеводорода или галогеналкан
Одноосновная карбоновая кислота
Непредельный углеводород, алкин
Https://www.tutoronline.ru/blog/oksidy-klassifikacija-i-himicheskie-svojstva
ТАМ про H2O НАПИСАНО!
а ОТВЕТ амфотенрный
До добавления:
- масса KOH: 40 * 0.15 = 6 г
- масса раствора 40 г
После добавления:
- масса KOH: 6 + 5 = 11 г
- масса раствора: 40 + 5 = 45 г
Массовая доля = 11 / 45 = 0.244 ~ 24.4%
Рассчитываем молярную массу медного купороса
она равна 160+90=250 г\моль
составляем пропорцию в 250 граммах купороса ------160 г соли
12 г------------------------------------Х
Х=7,68 сульфата меди (II) в 12 граммах кристаллогидрата
теперь посчитаем сколько же соли в литре такого раствора
в 200 мл раствора ----------------7,68 г
1000 мл------------------------------Х
Х=38,4 ГРАММА
теперь определим сколько молей составляет эта масса соли
n(СuSO4)=38,4\160=0,24 моль
по определению молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества (выраженное в граммах) в 1 литре раствора
