Агрега́тное состоя́ние вещества(лат. aggrego 'присоединяю') — состояние одного и того же вещества в определённом интервале температур идавлений, характеризующееся определёнными, неизменными в пределах указанных интервалов, качественными свойствами:
способностью (твёрдое тело) или неспособностью (жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму,наличием или отсутствием дальнего(твёрдое тело) и ближнего порядка(жидкость), и другими свойствами.
Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразнымизменением свободной энергии, энтропии,плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Существуют и другие агрегатные состояния, например, конденсат Бозе — Эйнштейна.
Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и способностью сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называюткритическими явлениями.
Формула Томпсона: T=2П√LC=6.28*√10^-2*25*10^-11=6.28*√250*10^-12=6.28*15.8*10^-6=99.2*10^-12с=99.2 пикосекунд.
R=300 Ом t=360 c q=240 Кл U=?
===
U=I*R
I=q/t
U=q*R/t=240*300/360=200 B
=========================
Она снова будет равна<span> нулю через минимальное время</span> t=T/2.
