а) пусть начальная конц-ция реагента: [А] = x, [B] =y тогда
при увеличении концентрации в 2 раза [А]' = 2x, [B]'=y
скорость прямой реакции:
v = k·[A]²[B] . v= k·x²·y, v' = k·2x²·y
v'\v = 2x²·y·k \ x²·y·k = 4 раза
скорость прямой увеличится в 4 раза
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(+2) -1e=Fe(+3) 1|4| 4-окисление;восстановитель
O2+4e= 2O(-2) 4| 4|1-восстановление;окислитель
Вот, спрашивай, если что) я люблю химию
Молекулярное
Полное ионно-молекулярное
Сокращенное ионно-молекулярное
![\begin{array}{l} \mathrm{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2} + 2NaCl} \\ \mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}} \\ \mathrm{Mg^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}} \end{array}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+%5Cmathrm%7BMgCl_%7B2%7D+%2B+2NaOH+%3D+Mg%28OH%29_%7B2%7D+%2B+2NaCl%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7BMg%5E%7B2%2B%7D+%2B+2Cl%5E%7B-%7D+%2B+2Na%5E%7B%2B%7D+%2B+2OH%5E%7B-%7D+%3D+Mg%28OH%29_%7B2%7D+%2B+2Na%5E%7B%2B%7D+%2B+2Cl%5E%7B-%7D%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7BMg%5E%7B2%2B%7D+%2B+2OH%5E%7B-%7D+%3D+Mg%28OH%29_%7B2%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D)
СH2(OH)-CH=CH2 + HCl => CH2(OH)-CHCl-CH3 (по правилу Марковникова)