C4. Чтобы решить данную задачу, необходимо знать, что из двух металлов, один будет реагировать с конц. р-ром едкого натрия и это цинк, т.к. он проявляет амфотерные свойства. Поэтому вначале найдем массу цинка, а затем найдем массу магния в смеси.
Zn + 2NaOH + 2H2O => Na2[Zn(OH)4] + H2
65 г----------------------------------------------------- 22,4 л
х г ------------------------------------------------------ 6,72 л
х=m(Zn) = 19.5 г
Объем водорода V(H2), который выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой будет равен разницы между общим объемом водорода и объемом водорода, который выделился при взаимодействии цинка со щелочью: V(H2)=11.2 л - 6,72 л = 4,48 л
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
24 г ----------------------------22,4 л
у г ----------------------------- 4,48 л
у=V(H2) = 4,8 г
Находим общую массу смеси:
m(смеси)=19,5 г + 4,8 г = 24,3 г
Определяем массовую долю цинка в смеси:
w(Zn) = 19,5/24,3*100% = 80,25%
W(C) =Ar(C) / Mr(CuCO3) = 12 / 64+16*3+12= 12 / 124= 0.097=9.7%
1.SO3+H2O=H2SO4
2CuSO4+2Na=Na2SO4+Cu
3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3
при этом нужно помнить что когда соль реагирует с солью должен выпать либо осадок либо реакция должна пройти до конца.с выделение газа и воды.В данном случае выпадает осадок молочного цвета BaSO4
4 N2+O2=2NO реакция происходит только в разряде молнии.
1.Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2
2.CaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O
3.4KO3 + H2O+ 3CO2 = K2CO3 + 2KHCO3 + 5O2