M(растворённого вещества) в первом растворе = 200 г*0,1=20г
m(растворённого вещества) во втором растворе = 300 г * 0,15=45г
m(растворённого вещества) в конечном растворе=20г+45г=65г
m(конечного раствора)=200г+300г=500г
w(растворённого вещества) = 65г\500г * 100%=13%
Ответ: 13%
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Mr CaO=56
Mr CaCl2=111
Mr H2O=18
n(CaO)=560/56=10 моль
n(CaO)=n(CaCl2)=n(H2O)
m CaCl2=10 × 111= 1110 gram
m H2O= 10×18= 180 gram
1) K2Mg(SO4)2*6H2O - это 1 моль K2SO4 (М = 174 г/моль) и 1 моль MgSO4 (М = 120 г/моль) + 6 моль H2O (М = 18 г/моль);
2) в 500 г р-ра сод-ся (500*0.15)/120 = 0.625 моль MgSO4 и (500*0.15)/174 =
0.431 моль K2SO4; т.к. в двойной соли мольное соот-ие сульфатов 1:1, то
MgSO4 нах-ся в избытке, значит двойная соль будет образ-а из 0.431 моль
K2SO4 и 0.431 моль MgSO4;
3) кроме того, необходимо 18*0.431*6 = 46.548 г воды, в 500 г р-ра сод-ся
500*(1-(0.15*2)) = 350 г воды. т.е. вода в избытке и ее хватит для
образ-ия крист-та;
4) т.о. масса крист-та K2Mg(SO4)2*6H2O составит 174*0.431+120*0.431+46.548 = 173.262 г.