<span>1) Найдем молярную массу алкена: М = D(возд) х М(возд) = 2,41 х 29 г/моль = 69,89 (округлим до 70) г/моль, где D(возд) - плотность паров алкена по воздуху; 29 г/моль - молярная масса воздуха.
2) Общая формула алкенов: СnH2n. Молярная масса алкена равна М = 12n + 1х2n (12 - атомная масса углерода, 1 - атомная масса водорода). Отсюда найдем n:
12n + 2n = 70; n = 5
Формула алкена - С5Н10 (пентен)</span>
CUO+H2=Cu+H2O
m(O)=235,8-228,6=7,2г;
найдем соотношение масс х.э. водорода и кислорода в воде:
H2 O
1:8
можем составить пропорцию:
m(O):m(H2O)=8:9
7,2:m(H2O)=8:9
m(H2O)=8,1г.
.....................................................................................................
M=M/n
M(NH3)=Ar(N)+3Ar(H)=14+3*1=15 г/моль
m=15 г/моль /0.5 моль=30 г
1) если не переводить мл в граммы, то: формула массовой доли = масса рааствор. вещества/ массу раствора * 100%
т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%
2) Молярная масса сульфата алюминия=344
та же формула массовой доли:
5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды
50 г х г
3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
2 * 40 98
масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г
4*98
х= 2*40 = 4,9 г
400 х
4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2
2 *98 65
масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14
х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г
5) такие не умею
60 x
6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2
2*36,5 136
масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г
х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4
количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль.
7) 0,12 кг = 120 г масса раствора
10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды)
а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% Ответ: концентрация вещества уменьшится.
б) 12 + 5= 17 г - масса вещества. х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % Ответ: концентрация вещества увеличится.
в)не знаю