Найдем нормальную концентрацию исходного раствора.
<span>c = c% * 10 * p / Mэ, </span>
<span>где c% - процентная концентрация (массовая доля), </span>
<span>p - плотность, </span>
<span>Mэ - молярная масса эквивалента CuCl2 </span>
<span>Mэ(CuCl2) = M(CuCl2) / 2 = 134,452 / 2 = 67,226 г/моль. </span>
<span>c = 20 * 10 * 1,2 / 67,226 = 3,57 н. </span>
<span>Далее применим формулу: </span>
<span>c1V1 = c2V2 </span>
<span>Индекс 1 относится к исходному раствору, индекс 2 - к конечному. </span>
<span>V2 = c1V1 / c2 = 3,57 * 20 / 0,5 = 142,8 мл. </span>
<span>Ответ: исходный раствор надо разбавить водой до объема 142,8 мл.</span>
Чайник очиститься,но может остаться не приятный запах уксуса.
1) Оснований
Амины - одни из самых сильных оснований в органической химии за счет неподеленной пары электронов у атома азота.
Для начала запишем реакцию:
AlCl₃+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
n(NH₃)=20/22.4=0.893 моль;
m(AlCl₃)=50*0.2=10 г;
n(AlCl₃)=10/133.5=0.075 моль;
Решаем задачу по недостатку. То есть количество прореагировавшего аммиака будет равно 0.225 моль.
n(Al(OH)₃)=0.075 моль;
m(Al(OH)₃)=78*0.075=5.85 г;
Ответ: 5.85 г.
