моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:
0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
H2O
|
Be(2+)+3H2O+OH(-)= [H2O-Be-H2O](+)
|
OH
Be(2+)-акцептор
H2O и OH(-)- доноры
2CH4=C2H2 +3H2 (t)
3C2H2=C6H6( Cакт, t)
<span>C6H6+CH3Cl=C6H5-CH3 + HCl (AlCl3)
</span><span>5C6H5-CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5-COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
</span><span>C6H5-COOH+ Br2 = м-Br-C6H4-COOH +HBr (FeBr3, t)</span>