Al2(SO4)3, Na2SO4, MgSO4 образуют раствор с водой.
При уменьшении объема равновесие смещается в сторону с наименьшим объемов веществ. Слева 3 объема (2NO+O2), справа 2 (2NO2), ⇒ равновесие реакции
2NO+→2N
сместится вправо - в сторону продуктов реакции
Гидроксид меди можно получить, прилив щелочи к раствору сульфата меди(II):
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
Гидроксид меди (II) — нерастворимое (слабое) основание, проявляющие свойства, схожие с другими нерастворимыми основаниями:
1) Реагирует с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) Разлагается при нагревании на оксид и воду:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
В отличие от растворимых оснований, Cu(OH)2 не реагирует с кислотными оксидами и солями.
Метанол будет реагировать : K , HBr, C2H5OH
2CH3OH +2K ---> 2CH3OK + H2
CH3OH + C2H5OH ------> CH3-O-C2H5 +H2O
CH3OH + HBr ---> CH3Br + H2O
Реакция соединения,
<span>окислительно-восстановительная,
экзотермическая,
обратимая,
некаталитическая,
гомогенная.
Выделяется тепло !</span>