CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
M(CuSO4)=168 г/моль
М(Cu(OH)2)=98 г/моль
η(СuSO4)=η(Co(OH)2)
η(CuSO4)=90 г /168 г/моль≈0,5
η(Сu(OH)2)=0,5 моль
m(Cu(OH)2)=0,5 моль*98 г/моль=52 г
Ответ: 52г
2SO2 +О2=2SO3
SO3+ Nа2О= Nа2SO4
Nа2SO4+BаCI2= BаSO4+ 2NаCI (молекулярное уравнение реакции).
2Nа+<span>+SO42- + B</span>а2+<span> + 2CI-</span>
= BаSO4+ 2N<span>а ++2</span>CI-(полное ионное уравнение
реакции).
SO<span>42- +</span>B<span>а2+ = </span>BаSO4<span> (сокращённое ионное уравнение реакции).</span>
14400 г х л
12 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу углерода:
m(C)=m(антрациат)*w(C)=15*0,96=14,4 кг
2. Подставив эту массу в уравнение,найдем необходимый объем кислорода для полного сжигания такой массы углерода:
Для полного сжигания 12 г углерода необходимо 22,4 л кислорода, а
для -- // -- 14 400 г__________________х л, откуда
х=14400*22,4/12= 26880 л
3. Зная,что кислорода в воздухе объемная доля составляет 21%,получим необходимый объем воздуха:
26880 л - это 21%, а
у л_________100%, откуда
у=26880*100/21=128 000 л или 128 м в кубе
2Al (OH)3--->Al2O3+ 3H2O
1) v(Al(OH)3)= m/М= 312 000 кг/ 78 кг/кмоль = 4000 кмоль
2) v(Al2o3)= 1/2 v(Al(OH)3)= 4000/2= 2000 кмоль
3) m(AL2O3)= v*M= 2000*104= 208 000 кг=208 т
Ответ:
m Al(техн) = 0,8 кг
ω Al = 0,35
Решение:
m Al = m Al(техн) * 0,35
m Al = 0,8 кг * 0,35 = 0,28 кг = 280 г
Уравнение реакции:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
M Al = 27 г/моль
M Al₂O₃ = 102 г/моль
ν Al = m Al / M Al
ν Al = 280 г / 102 г/моль = 2,75 моль
По уравнению реакции кол-во вещества оксида алюминия в два раза меньше кол-ва вещества алюминия, следовательно:
2,75 моль / 2 = 1,38 моль
m Al₂O₃ = ν Al₂O₃ * M Al₂O₃
m Al₂O₃ = 1,38 моль * 102 г/моль = 140,76 г = 0,14 кг
Ответ: 0,14 кг.
