1. Галогенопроизводные углеводородов. Имеют в своем составе один или несколько атомов галогенов.
<span>2. Спирты. Имеют в своем составе одну или несколько гидроксогрупп. </span>
3. Альдегиды. Имеют в своем составе одну или несколько альдегидных групп.
<span>4. Кетоны. Имеют в своем составе одну или несколько карбонильных групп. </span>
5. Карбоновые кислоты. Имеют в своем составе одну или несколько карбоксильных групп.
6. Амины. Имеют в своем составе аминогруппу.
<span>7. Нитросоединения. Содержат нитрогруппу.
</span><span>Среди многообразия органических соединений можно выделить группы веществ, которые сходны по химическим свойствам и отличаются друг от друга на группу СН2.</span><span>Соединения, сходные по химическим свойствам, состав которых отличается друг от друга на группу СН2, называются гомологами. Гомологи, расположенные в порядке возрастания их относительной молекулярной массы, образуют гомологический ряд. Группы СН<span>2 </span>называется гомологической разностью.</span><span>Примером гомологического ряда может служить ряд предельных углеводородов (алканов). Простейший его представитель - метан СН4. Гомологами метана являются: этан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4H10, пентан С5Н12, гексан С6Н14, гептан С7Н<span>16 </span>и т. д. Формула любого последующего гомолога может быть получена прибавлением к формуле предыдущего углеводорода гомологической разности.</span><span>Состав молекул всех членов гомологического ряда может быть выражен одной общей формулой. Для рассмотренного гомологического ряда предельных углеводородов такой формулой будет СnН2n+2 , где n - число атомов углерода.</span><span>Гомологические ряды могут быть построены для всех классов органических соединений. Зная свойства одного из членов гомологического ряда, можно сделать выводы о свойствах других представителей того же ряда. Это обусловливает важность понятия гомологии при изучении органической химии.</span>
Валентность определяется способностью образовывать связи.
В сульфате натрия (Na2SO4) Валентность серы равна VI т. к у натрия валентность всегда l, у кислорода ll.
1) <span>CH3 - CH2 - OH --->(кат) H2O+</span><span> CH2 = CH2</span>
<span>2) CH2=CH2 +(2)H2 ----> (кат) </span><span> </span><span>CH3 - CH3</span>
<span>3) </span><span>CH3 - CH3 + Сl2 ---->(свет) </span><span> + HCl</span>
<span>4) </span><span>CH3 - CH2 - CL + NaOH ---->(кат) [CH3-C2-OH] ----> </span><span>CH3 - C = O</span>
<span> \</span>
<span> H</span>
<span>bibarsovaidar там все правильно(не уравнял водород во втором, там его (2)H2), просто неустойчивое соединение, оно превращается в уксусный альдегид</span>
У Cr степень окисления ＋3 (так как он металл, поэтому его степень окисления положительная, у металлов всегда положительная степень окиления), а у H -1 (так как в соединении с металлом, гидрид)
