Все вещества из этого списка являются электролитами и все они хорошо растворимы в воде.
S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4:
Получаем следующие уравнения:
1) S + Zn → ZnS↓;
2) 2ZnS + 3O2 → 2ZnO+2SO2↑;
3) 2SO2 + O2 → 2SO3↑ (в присутствии катализатора V2O5);
4) SO3↑ + H2O → H2SO4;
5) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (качественная реакция на H2SO4).
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n(Fe) = 112 / 56 = 2 моль
n(Fe) = n(H2) = 2 моль
V теор. (H2) = 2 x 22,4 = 44,8 л
V практ. (H2) = 44,8 x 0,98 = 43,9 л
Ответ: 43,9 л
2CuO => 2Cu + O2
Мол. масса(CuO) = 64+16=80*2=160
Мол. масса (Cu) = 64*2=128
a) 40 грамм ------- х
160 -------- 128
х=40*128/160=32 грамм медь
б) 30 ------ 100\%
х ------ 40\%
х=30*40\%/100\%=12
с) 30 -12 = 18 грамм чистый медь
Ответь 18 грамм меди
Дано
m(Mg) = 2.4 г
m(Mg3P2) = 4 г
Решение
3Mg + 2P = Mg3P2
n(Mg) = m(Mg) /M(Mg) = 2.4 / 24 = 0.1 моль
n(Mg3P2)теор = (1/3)n(Mg) = 0.03333 моль
n(Mg3P2)факт = m(Mg3P2) / M(Mg3P2) = 4 / 134 = 0.02985 моль
w = n(Mg3P2)факт / n(Mg3P2)теор = 0.02985 / 0.03333 = 0.8956 = 89.56%
Ответ: 89.56%