xXGOYSTXx - твой однокашник? Точно такую же задачу выложил!
В 1 моль вещества - 6*10 в 23 степени молекул
Ar(S)=32 г\моль
n(S)=1,204*10 в 23 степени
M(S)=1,204*10 в 23 степени : 6*10 в 23 степени = 0,2 моль
m(S)=0,2*32=6,4 г
1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17\% раствора: ω\%(ZnS) =17\%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.Ответ: при взаимодействии 190см³ 17\% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.
Реакции обмена с солями и щелочами
NH4Cl + AgNO3 => NH4NO3 + AgCl
(NH4)2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
При нагревании разлагаются.
NH4Cl => NH3 + HCl
NH4NO2 => N2 + 2H2O
NH4NO3 => N2O + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 => N2 + Cr2O3 + 4H2O
<em>Применение солей аммония..</em>
Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ аммонитов
Сульфат аммония (NH4)2SO4 как дешевое азотное удобрение;<span>Это удобрение подкисляет почву сильнее, чем мочевина.</span>
20 г Х г
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 98 г/моль
m=40 г m=98 г
20 г Са - Х г H2SO4
40 г Ca - 98 г H2SO4
m(H2SO4) = 20 * 98 / 40 = 49 г