Соль состоит из атома металла и кислотного остатка:
Ме(n)A(m), где Ме - металл, A - кислотный остаток.
В первом реакция соединения
O2+ 2Cu= 2CuO
И тут тоже реакция соединения
3H2+ N2= 2NH3
А тут реакция замещения,т.е.Al меняется с Cu месиами
2Al + 3CuCl2= 2AlCl3+ 3Cu - реакция замещения
<span>Fe2O3 + H2 = Fe + H2O.</span>
<span>Fe2O3 +Al = Al2O3 + Fe</span>
<span>3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2</span>
<span>Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O</span>
<span><span>8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe</span></span>
<span><span><span>Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2</span></span></span>
Предельные углеводороды (они же алканы, парафины):
Общая формула: <span>CnH<span>2n+2
Изомеры: </span></span><span>Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры.
Физические свойства: </span><span><span>Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. </span><span>При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; начиная с C14H30 и далее — твёрдые вещества.</span><span>Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.</span><span>Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
Химические свойства:
</span></span><span>а) Галогенирование
</span><span>CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC
</span><span>б) Нитрование
</span><span>CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O
</span>в) Горение
CH4 + 2O2<span> → CO2 + 2H2O
г) Дегидрирование
C2H6</span><span> → C2H4 + H2
Гомологический ряд:
Метан-Этан-Пропан-Бутан-Пентан-Гексан-Гептан-Октан-Нонан-Декан
Получение метана:
2NaOH + CH3COOH</span><span> → Na2CO3 + H2O + CH4
CH3COONa + NaOH</span><span> → CH4 + Na2CO3
Применение: </span><span>Топливо.<span>Сырьё в органическом синтезе.</span></span>
