1)
а)<span>2CuCl+2NH4OH=Cu2O↓+2NH4Cl+H2O
б)</span>K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + CO2 + H2O<span>
в)</span><span>HBr + NH3 = NH4Br
г)</span><span>2NO + O2= 2NO2
д)реакция не идет
е)</span><span>N2+O2=2NO
ж) </span><span>(NH4)2SO4 + LiOH </span><span>= Li2SO4 + NH3 + H2O
2)</span><span>CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
</span><span>SO2 + 2HNO3(конц. ) =>H2SO4 + 2NO2
</span><span>KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O
</span><span>4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
</span><span>HNO3+HCl=HCl+HNO3</span>
<em>Относительная молекулярная масса (Mr)</em> равна сумме <em>относительных атомных масс</em> входящих в нее атомов. Выражается в а.е.м. (атомная единица массы).
Молярная масса (M) численно равна молекулярной массе. Выражается в г/моль.
1) Mr(CrCl3)=52+35.5*3=158.5 а. е. м.
M(CrCl3)=Mr(CrCl3)=158.5 г/моль
2) Mr(K3N)=39*3+14=131 а. е. м.
M(K3N)=131 г/моль
Mg+2HCl=MgCl2+H2
120-100%
x-2.5
x=(120*2.5):100=3
120-3=117
117:24=x:22.4
x=(117*22.4):24=109.2
<span>FeSO4 + 2(NH3•H2O)
(конц.) = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4</span>
4Fe(OH)2 + 2H2O +
O2 = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3
+ 3H2O
<span>Катионы Fe3+ легко обнаруживаются с помощью
роданида аммония (NH4CNS). В результате взаимодействия ионов CNS-1 с катионами железа (III) Fe3+ образуется малодиссоциирующий
роданид железа (III)
кроваво-красного цвета: FeCl3
+ 3NH4CNS =
Fe(CNS)3 + 3NH4Cl</span>
FeCl3 + 3KCNS =
Fe(CNS)3 + 3KCl
Fe(CNS)3 + 3KOH =
Fe(OH)3 + 3KCNS
Fe(OH)3 + 3HCl =
FeCl3 + 3H2O
<span>Реактивом для определения катиона железа<span> Fe2+ </span>является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2¯
+ 3K2SO4.
При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с катионами железа Fe<span>2+ образуется темно-синий осадок –
турнбулева синь:
3</span>Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN<span>)6]2-</span></span>
P^0-3e=P^+3
S^+4+4e=S^0
C^0=C^0
2O^-2-4e=O2^0