С ---- СO₂ ---- H₂CO₃ ---- Na₂CO₃
HJ -иодоводород. тип связи: ковалентно-полярная
Если 1.84 г/мл, то в 1 литре содержится 1840 г серной к-ты. Расчитываем количество моль - 1840 / 98 = 18.78 моль. Следовательно мы имеем 18.78 М р-р или 9.39 Н р-р.(Э = М/2). Из чего следует, что выбранный обьем исходной кислоты надо разбавить в 9,39/0,01 = 939 раз. (1 мл к-ты + 938 мл воды).
<span>Стандартизация выполняется следующим образом. Готовим раствор едкого натра (~0.01 Н) и как не странно его тоже титруем соляной к-той (0.01 Н) приготовленной из фиксонала по метиловому красному (или метиловый оранжевый - не желательно он хуже) до изменения окраски. </span>
<span>Серка стандартизируется по тому же принципу, только серку титруем стандартным р-ром едкого натра с фенолфталеином до перехода окраски в малиновый цвет. </span>
а) натрий
б) рубидий
в)франций
г) радий
а вообще, чем ближе к францию, тем более металлический
Дано:
V(NO)=30л
V(O2)=10л
Найти:
m(NO2)-?
Решение:
2NO+O2--->2NO2
n(NO)=V/Vm=30/22.4=1.34моль
n(O2)=V/Vm=10/22.4=0.446моль
Т.к. n(O2)<(NO2),то расчеты ведем по n (O2)-недостаток.
n(NO2)=n(O2)*2=0.446*2=0.892моль
M(NO2)=46г/моль
m(NO2)=n*M=0.892*46=41.032г
Ответ: 41.032г.
Ответ:
Объяснение:
Реакция,уравнения которой
Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O
является:
б) необратимой
г) эндотермической, разложения
