1. Пропин вступает в р-цию с натрием
<span>С6Н10О5)n + nH2O->nC6H12O6 M(C6H10O5)n=n162г/моль </span>
<span>M(C6H12O6)=180г/моль </span>
<span>m(C6H10O5)n=(260/100)*50=130кг </span>
<span>По реакции: </span>
<span>из 162n --180n </span>
<span>130 ----х х=144кг - это теоретический выход </span>
<span>144-100% </span>
<span>40 --y y=27,7%</span>
Чтобы получить 125 граммов 30%-ного раствора хлорида бария, следует взять 125*30/100 = 37,5 граммов сухого хлорида бария и растворить его в 125 - 37,5 = 87,5 граммах воды.
Тогда масса раствора будет равна 37,5 + 87,5 = 125 граммов, что и требовалось по условию задачи. И массовая доля соли в нём будет равна 37,5:125 = 0,3, или 30%.
Ответ: Нужно взять 37,5 гр. BaCl2 и 87,5 гр. H2O
Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинца
Пишем электродные процессы
На основании этого пишем общую схему электролиза
Газ который выделяется это кислород
Считаем количество вещества кислорода
n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль
Считаем теоретическую массу свинца
m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г
Считаем массу свинца учитывая выход реакции
m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 =
165.6 г
ОЧЕНЬ СРОЧНО ,ПРОШУ, даю 35 балловДано: P, CuO, Ba(NO3)2, H2SO4, NaOH, O2, H2Oполучить: H3PO4, Cu(OH)2, CuSO4, Na3PO4, Cu(NO3)2,
Anna Fedorova
1. 4P+5O2=2P2O5
3H2O+P2O5=2H3PO4
2.CuO+H2SO4=CuSO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.4P+5O2=2P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
5.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
6.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3