Катионы меди Cu2+ в растворе связываются с образованием осадка с ионами OH-. Для этого к раствору объемом 1-2мл сульфата меди (2) по каплям приливаем раствор KOH, содержащий ионы OH-. Выпадает осадок Cu(OH)2 гидроксида меди (2) голубого цвета.
Zn + MnCl2 ---> реакция не идёт, марганец не может вытеснить цинк.
Mn + ZnSO4 ---> MnSO4 + Zn
Zn(NO3)2 + Cu ---> реакция не идёт, медь не может вытеснить цинк.
Формула алканов CnH2n+2 а) C 12 атомов значит n = 12 и получаеться C12H26 MR(масса)= 170 б) H 30 атомов от формулы 2n+2 будет равно 30 2n+2=30 2n=28 n=14 C14H30 Mr= 198
1) фосфор, P2O5- высший оксид, H3PO4
2) Cl2(!!)- ковалентная неполярная, с.о.-0
H2S- ковалентная полярная
с.о. Н- +1
S- -2
3) Mg+2HCl(!!!!)= MgCl2+H2
4P+5O2=2P2O5
4) CuO+H2= Cu+ H20
Cu-восстанавливается
Н- окисляется
5) Na
Как решать:
I группа => гидр оксид будет иметь вид МеОН
Mr OH- 16+1=17
40-17=23
Mr(Na)= 23