3 года назад

Как приготовить 600 гр 10% раствор NaOH

1 ответ:

Elen13 [71]3 года назад

0 0

Дубль вэ(ω)= m(в-ва)/m(р-ра), отсюда m(в-ва)=m(р-ра)*ω
<span>m(в-ва)=600г*0,1=60 г
</span>Ответ: 60 граммов вещества NaOH/

Читайте также

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!

Severina [60]

1_4 2-1 3-4 4-2 5-4 как то так

0 0

1 год назад

Решить цепочку. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго

Харизматик

1) Cu + H2SO4 → CuSO4+H2 2) CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2-Na2SO4 Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)→Cu(OH)2+2NA(+)+SO4(2-) Cu(2+)+2OH(-)→Cu(OH)2 3) Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O

0 0

3 года назад

При действии водного раствора аммиака на раствор содержащий хлорид железа массой 3 81 г Получили гидроксид железа масса которог

Erosh [9]

Пусть х-валентность железа,тогда: FeClx+xNH3+xH2O=Fe(OH)x+xNH4Cl На 56+35,5*x г хлорида приходится 56+17*x г гидроксида,значит можно составить уравнение: (56+35,5x)/3,81=(56+17x)/2,7 Решив уравнение получим x=2,значит формула хлорида FeCl2,соответственно формула гидроксида Fe(OH)2.

0 0

4 года назад

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка меди на 200 г 98%-го раствора серной кислоты. 1 11,2 л 2 44

Atimmy [14]

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

V(SO₂)/V₀=m(H₂SO₄)/2M(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=mw

V(SO₂)=V₀mw/2M(H₂SO₄)

V(SO₂)=22,4*200*0,98/(2*98)=22,4 л

0 0

3 года назад

Чем можно различить соли Na2CO3 и NaHCO3 ? A) соляной кислотой B) нагреванием C) азотной кислотой D) серной кислотой E) с помо

k41

В) Нагреванием.
При нагревании NaHCO3 будет происходить реакция:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
CO2 можно собрать, пропустить через известковую воду, которая помутнеет.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа