Ты выбрал(а) не очень удачный пример. Соли
и
образованы сильным основанием (
) и сильными кислотами (
и
соответственно). Такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:
NaCl
- соли в растворах диссоциируют необратимо.
<em> - гидролиз не идёт</em>
<em>
- гидролиз не идёт</em>
NaBr
=
- соли в растворах диссоциируют необратимо.
<em> - гидролиз не идёт</em>
<em>
- гидролиз не идёт</em>
<em>Приведу свой пример подобной задачи на вычисление pH:</em>
<em>Дано:</em>
л ;
моль.
<em>Найти: </em>
.
<em>Решение:</em>
1) Найдём молярную концентрацию
в растворе:
моль/л
2) Запишем уравнение диссоциации соли:
- соль в растворе необратимо диссоциирует.
3) Гидролиз:
![Na^{+}+H_{2}O\neq](https://tex.z-dn.net/?f=Na%5E%7B%2B%7D%2BH_%7B2%7DO%5Cneq)
⇄
<em>- в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются </em>
<em>, которые влияют на кислотность среды.</em>
Далее нам понадобится константа основности
- справочная величина, обычно она дана в условии задачи.
( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )
Зная константу основности, можно найти степень дисооциации:
<u>- Закон разбавления Оствальда.</u>
Найдём степень диссоциации альфа:
По формуле дискриминанта:
![\alpha = \frac{-K_{b}+\sqrt{K_{b}^2+4c(Na_{2}CO_{3})K_{b}} }{2c(Na_{2}CO_{3})}=7.9*10^{-3}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha%20%3D%20%5Cfrac%7B-K_%7Bb%7D%2B%5Csqrt%7BK_%7Bb%7D%5E2%2B4c%28Na_%7B2%7DCO_%7B3%7D%29K_%7Bb%7D%7D%20%7D%7B2c%28Na_%7B2%7DCO_%7B3%7D%29%7D%3D7.9%2A10%5E%7B-3%7D)
( М - это моль/л )
![pOH=-lg[OH^{-}] =2.4](https://tex.z-dn.net/?f=pOH%3D-lg%5BOH%5E%7B-%7D%5D%20%3D2.4)
![pOH+pH=14\\pH=14-2.4=11.6](https://tex.z-dn.net/?f=pOH%2BpH%3D14%5C%5CpH%3D14-2.4%3D11.6)
<em>Ответ: </em>
.
Советую почитать дополнительную литературу ( например, эта тема есть в бесплатном учебнике Фоксфорда ).
<u><em>УДАЧИ!</em></u> :)