1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.
Элемент расположен в пятом периоде (5s5p), число валентных электронов равно пяти (s²p³), это сурьма Sb.
Sb⁺⁵₂O₅ оксид сурьмы (V)
Sb⁻³H₃ стибин
<span>MgO+H2SO4=MgSO4+H2O </span>
<span>2. Определим количество моль оксида магния=20/(24+16)=0,5 моль </span>
<span>3. Определим количество моль серной кислоты=49/(2*1+32+4*16)=0,5 моль </span>
<span>4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида магния соответствует 1 моль серной кислоты, т.е. соотношение моль MgO/H2SO4=1/1. Мы имеем 0,5/0,5=1/1, следовательно для расчета можно использовать данные по любому из этих компонентов. </span>
<span>5. По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль сульфата магния, значит из 0,5 моль оксида магния получится = 0,5*1/1=0,5 моль сульфата магния </span>
<span>6. Масса MgSO4=0,5*(24+32+4*16)=60 г</span>
Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+[Zn(OH)4](-2)
Zn(OH)2+2OH(-)=[Zn(OH)4](-2)
<span>K2[Zn(OH4)]+2HCl=2KCl+Zn(OH)2+2H2O
2K(+)+[Zn(OH)4](-2)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+Zn(OH)2+2H2O
[Zn(OH)4](-2)+2H(+)=Zn(OH)2+2H2O</span>
Ответ а , при погружении электродов в соляную кислоту , так ка кэто сильний электролит
