В состояния равновесия
ΔG = 0 и ΔH = TΔS.
Находим ΔS. для данной системы:
S<span>0 </span>(СО)=197,55∙10-3кДж/моль·К;
S0(Н2)=130,52·10-3кДж/моль·К;
S0(СН3ОН)=126,78·10-3кДж/моль·К;
ΔSх.р=126,78·10-3-(197,55∙10-3+2·130,52·10-3)=-331,81·10-3
Из условия равновесия
ΔH = TΔS находим Т = ΔH/ΔS=128.05/331.81^10^-3=385.9 K
Ответ:
С2Н5ОН -> C2H4 -> C2H6 -> C2H5Cl -> C4H10 -> C4H6 -> C4H6Br2
1) C2H5OH -> -H2O -> C2H4
2) C2H4 -> +2H -> C2H6
3) C2H6 + CI2 -> C2H5CI + HCI
4) 2C2H5CI + 2Na -> C4H10 + 2NaCl
5) C4H10 -> - 2H, -2H -> C4H6 или (CH2 = CH - CH = CH2)
6) C4H6 + Br2 -> C4H6Br2 или
(CН2 - CН = C - CН3)
.....|...................|
....Br.............. Br
Записывать без точек, просто они нужны чтобы формулу тут написать. Всего хорошего)
V=kxC(Al)²xC(Cl₂)³
где С-молярная концентрация хим.реагентов.
Физический смысл в том что значение константа меняется от веществ и от температуры.