Вариант а)
<span>СuO+H2=Cu+H2O (Т=150 - 250 град. ) - реакция оккисления-восстановления
</span>Fe2O3+3H2=2Fe+3H2
PbO<span> + </span>H2<span> = </span>Pb<span> + </span>H2O
1) 2,2,3,3-тетраметилбутан
2) 3,4,5-триметил-3,4-диэтилгексен-1
3) 2,3,3,4-тетраметилпентадиен-1,4
4) 4,4-диметилпентин-2
5) 3,3-диметилбутанол-2
6) 2,2-диметилпропаналь
7) 2,3,5-триметил-3,4,4-триэтилгексановая кислота
NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
При взаимодействии 1 моль хлорида аммония (53 г/моль/ выделяется 1 моль газообразного аммиака (22,4 литра при н.у.), а из Х грамм NH4Cl выделилось 67,2 литра. Х=67,2*53/22,4=159 грамм, это масса технического нашатыря без примесей.
Количество примесей составляет 20%, поэтому масса вещества с примесями составит 159*120/100=191 грамм.
Масса технического нашатыря, взятого для реакции составляет 191 грамм.
ошибка в реакции 3!
Там не образуется осадка у вас. НУжно подобрать что-то такое, чтобы с сульфатом был осадок, например:
3)Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4(осадок)
В четвертой реакции укажите, что это происходит при электролизе расплава, а не просто так.
В задании 2 все правильно.