Относительная молекуляная масса Мr (СН4)= 12+4=16
Относительная масса углерода(С) равна 12
Ионно-электронный метод
H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
Составляем полуреакции<span><span>3H2S-2e-→S0+2H+окисляется</span><span>1Cr₂O₇2-+14H++6e-→2Cr3++7H2O
восстанавливается</span></span>
Складываем оба электронных уравнения, умножив на соответствующие коэффициены и переписываем ниже3H2S+Cr₂O₇2-+14H+→3S0+6H++2Cr3++7H2O<span>3H2S+Cr₂O₇2-+8H+→S0+2Cr3++7H2O
</span>Далее ниже переписываем первоначальное уравнение подставляя в него коэффиценты, полученные сложением двух электронных уравнений и окончательно уравниваем<span>3H₂S+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→3S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O</span>
1=в
NaOH⇄Na⁺+OH⁻
2=и
NaCl + AgNO₃= AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
3=д
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
4 = абвд
a) 2KMnO4<span> + 16HCl (конц., гор.) = 2MnCl</span>2<span> + 5Cl</span><span>2 </span>↑ + 8H2<span>O + 2KCl
</span>б) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
в) NaOH + HCl = NaCl + H₂O
д) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
5 = вз
2NaOH + H2S = Na₂S + 2H₂O
№6 =в
4Na+O₂ = 2Na₂O; 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
Na₂O + H₂O = 2NaOH
7= г
MnCl₂⇄Mn²⁺ + 2Cl⁻
8= в
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
№9 - а
KMn⁺⁷O₄ (Mn⁺⁴O₂; Mn⁺²Cl₂)
№10 - з
е) S⁺⁴O₂ - проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства
S⁺⁴-2e⁻ = S⁺⁶
S⁺⁴-4e⁻ = S⁰
S⁺⁴+6e⁻ = S⁻²
з) H₂S⁻² - проявляет только восстановительные свойства
S⁻² - 2e⁻ = S⁰
S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴
S⁻² -8e⁻ = S⁺⁶
к) S⁺⁶O₃ - проявляет только окислительные свойства
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰
S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²