плотность одного газа по другому определяет формула
1 моль воздуха весит 29 г/моль. .
Dвозд.(х) = m(х) / m возд. 4.517= m(х)/29 откуда х равен х=29*4.517=131
1. Число атомов пропорционально химическому количеству по формуле N=n*N(A). Поэтому необходимо сравнить хим. кол-ва. Найдем хим. кол-во 1 г железа.
n=1г/56г/моль≈0,0178 моль. Очеидно, что это меньше, чем 1 моль. Значит, в 1 моле железа будет гораздо больше атомов, чем в 1 грамме.
2. Достаточно умножить хим. кол-во соды на ее молярную массу. М(NaHCO3)=23+1+12+16*3=84 г/моль.
m(NaHCO3)=84г/моль*1,5 моль=126 грамм.
3. Нам снова придется сравнить хим. кол-ва вещества, по принципу первой задачи. А объем пропорционален именно химическому количеству по формуле V=n*Vm. Значит, если объем больше, то больше и хим. кол-во, а значит, больше и число молекул. Тогда в 10 л азота будет ровно в 2 раза больше молекул, чем в 5 л CO2.
<span>непредельные(ненасыщенные) - алкены,алкины,алкадиены и т.д. кроме алканов. Содержат двойную и тройную связь</span>
<span>1) Углеводороды ряда этилена: бутен-1 (бутилен) и 2-метилпропен (изобутилен)</span>
<span>СН3-СН2-СН=СН2 СН3-С=СН2</span>
<span> Ι</span>
<span> <span>бутен-1</span> СН3</span>
<span> <span>2-метилпропен</span></span>
<span>2) Углеводороды ряда ацетилена: пентин-1 и 3-метилбутин-1:</span>
<span><span>СН3-СН2-СН2-С≡СН <span>СН3-СН-С≡СН</span></span></span>
<span> Ι</span>
<span> <span>пентин-1</span> СН3</span>
<span><span>
</span></span>
<span><span> <span> 3-метилбутин-1</span>
</span></span>
Легкие -парный орган , расположенные в грудной полости и имеющие конусовидную форму. Снаружи покрыты оболочкой - плеврой, грудная полостью покрыта пристеночной плеврой Между ними полость - плевральная полость,заполненная жидкостью, которая уменьшает трение при дыхании Легкие поделены на доли : правое на 3, левое на 2 Внутри легких находятся легочные пузырьки -альвеолы, их 700 млн. В альвеолах легких происходит газообмен, так как они оплетены густой сетью капиляров. Альвеолы покрыты сурфактантом, который не дает спадаться и склеиваться альвеолам
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.