Ответ:
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
100*5.4/100=5.4гAI
100*1.6/100=1.6г(Zn)
100*93/100=93г (Mg)
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г________________67.2л
5.4г______________хл
х= 6.72л(Н2)
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
65_______________22.4
1.6_______________x
x==0.55л
Mg +2HCI = MgCI2 + H2
24_______________22.4
93_______________x
x=86.8л
V(H2)=6.72 + 0.55 + 86.8=94.07л
2г_______22.4л
хг________94.07л
х=8.4г(водрод)
ответ: 8.4г и 94.07л выделяется водрод
при взаимодействии любых веществ понять, выпадает ли осадок, поможет таблица растворимости, есть в любом учебнике. открываешь и смотришь нужную тебе формулу, если стоит буква Н(нерастворимое) - выпадает осадок, который обозначается ↑.
если же у тебя есть реакция, конкретный опыт с неизвестными веществами, остаток на дне колбы - осадок.
<em>Допустим,</em>
<span>6 - 8 = -2. </span><em>Степень окисления</em><span> серы –2. Записываем символы водорода и серы Н+S-2, т.к. молекула электронейтральна, то </span><em>формула кислоты</em><span> будет Н</span><span>2S.</span>
Дано
m(Al(OH)3) = 780 г
Решение
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 780 / (27 + 3 * 16 + 3 * 1) = 780 / 78 = 10 моль
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
n(H2SO4) = 1.5n(Al(OH)3) = 1.5 * 10 = 15 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)M(H2SO4) = 15 * (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 15 * 98 = 1470 г
Ответ: 1470 г