Для них характерно охотно вступать в реакции присоединения
Ответ:
Объяснение:
Ba(NO3)2 + CO2 реакция не пойдёт
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+)+ SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-)+ H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
2Ag(+)+ 2NO3(-)+ Ca(2+) + 2Cl(-) = Ca(2+)+ 2NO3(-)+ 2AgCl↓
Ag(+) + Cl(-) =AgCl↓
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Cr(3+) + 3SO4(2-)+ 6Na(+) + 6OH(-) = 2Cr(OH)3 ↓ + 6Na(+) + 3SO4(2-)
2Cr(3+) + 6OH(-)=2Cr(OH)3↓
Вроде, ничего не забыла. Обрати внимание на 2 задание, буква д
N2+3H2=2NH3
NH3+H2SO4=NH4HSO4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты
Mr(N2)=28г/моль
Mr(NH3)=17г/моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль
Определяем сколько получилось аммиака,
Колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль
Составляемый пропорцию
0.25/1=х/2. Х=0,25*2=0,5моль
Масса аммиака =n*Mr=0,5*17=8,5грамм
По условию задачи у нас получилось 20\%
Значит состовляем пропорцию
8,5 грамм 100\%
Х------------20\%. Х= 8,5*20/100=1,7 гр (NH3)
Тогда n(NH4)= m/Mr= 1,7/17= 0,1 моль
На второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты
Масса H2SO4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм
Находим. Массовую долю серной кислоты по уравнению
W= масса вещества/масса раствора *100
W= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6\%
