Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(примесей)=W(примесей)xm(Zn техн.) = 132,65x0,02 = 2,653 г
m(Zn чист.) = m(Zn техн.) - m(примесей) = 132,65 - 2,653 = 129,997 г.
Объем водорода будем рассчитывать из массы чистого цинка:
из уравнения реакции видно, что n(H2) = n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 129,997/65=2 моль, V(H2) = n(H2)xVm = 2x22,4 = 44,8 л (если принять, что реакция протекает при нормальных условиях).
Спирта нужно взять 28.5 грамм
а йод 1.5 грамма
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
KOH + HCl = KCl+H₂O
Zn(OH)₂+2HCl= ZnCl₂ + 2H₂O
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
Cu + 2H₂SO₄(разб) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
BaCl₂(тв.) + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Na₂O + H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + H₂O
Дано: Решение:
w=20% 1) <u>Составим уравнение</u>
m( Na3(PO4)2 )=60г 2Na3PO4+3Mg(NO3)2=Mg3(PO4)2+6NaNO3
m(осадка)-? Mg3(PO4)2-осадок
2)<u>Составим пропорцию, чтобы найти сколько грамм в 20% раствора: </u> 60г-100%
Хг-20%
Х=60*20/100=12г
3) n(Na3PO4)=m/M= 12г / (69+31+64)г/моль=12/164=0,07 моль
4) n(Mg3(PO4)2)=1/2 n(Na3PO4)=1/2*0,07=0,035 моль (n (осадка)=1/2 n (данного вещества), так как исходное вещество-2 моль(по уравнению), а осадок= 1 моль(тоже по уравнению)
5)m(Mg3(PO4)2)= n*M=0.035 моль*(72+62+128)г/моль=0,035*262=9,17г
А-5 (Сера поменяла степень окисления с -2 до +4)
Б-2 (Сера поменяла степень окисления с +6 до -2 (в сероводороде))
В-1 (Сера поменяла степень окисления с +4 до +6)
