Реакция образования аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
a) 1 л N2.
Количество вещества получим через уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
n = pV/RT
В нормальных условиях:
p = 101325 Па; T = 273 К.
n(N2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2*n(N2) = 0.090 моль.
V = nRT/p
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 2.015 * 10^-3 м^3 (приблизительно 2.015 литра).
б) 1 л H2.
n(H2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2/3 * n(H2) = 0.030 моль.
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 6.717 * 10^-4 м^3 (приблизительно 0.67 литра).
Если что не понятно - спрашивай.
Объём молярный - постоянная величина
180 градусам равен валентный угол.
гидроксид кадмия: Cd(OH)2- химический характер гидроксидов аналогичен характеру оксидов, следовательно гидроксид кадмия имеет основной характер, но наблюдается так же слабо выраженный амфотерный характер
гидроксид хрома: Сr2(OH)3 - оксид хрома имеет кислотный характер, следовательно и гидроксид имеет кислотный характер
гидроксид стронция: Sr(OH)2 - оксид стронция имеет основной характер - гидроксид стронция так же имеет основной характер
гидроксид галлия: Ga(OH)3 - Ga2O3 имеет амфотерный характер- гидроксид галлия так же имеет амфотерный характер
гидроксид арсена (V) : As(OH)5 - кислотный характер
Прежде всего, медь очень пластична, а потому крайне удобна в использовании, в частности, в плавке. Отличает этот металл и такая характеристика, как ярко выраженная окраска, которая делает материал декоративным (+ отжиг меди). Если для большинства известных металлов характерен серебристо-серый цвет, то Cu, наравне с золотом и осмием входит в число трёх с уникальной цветовой окраской. <span>Еще одно достоинство меди – высокая электропроводность, которая предопределяет использование данного металла в составе самой разной электропроводниковой продукции. Здесь же стоит сказать и о таком свойстве Cu, как отсутствие искры при ударе. Эта уникальная особенность меди делает её отличным материалом для изготовления деталей, работающих в условиях повышенной пожароопасности.</span>
