1) Уравнение реакции образования сульфида:
<span>Fe + S = FeS
</span>
<span>M(Fe) = 56 г./моль
</span><span>Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
</span>
<span><span>M = 32 г./моль
</span>К</span><span>оличество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
</span>Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
<span>В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
</span> <span>
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
</span><span>а<span>) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
</span></span><span>б<span>) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
</span></span>в) соответственно: <span><span>
1) из 0,1 моль </span>Fe <span> получится 0,1 моль H₂
</span>V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
</span> <span><span> 2) из 0,15 моль </span>FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V<span>(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
</span></span>3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.
2H2SO4 + Cu ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu[0] - 2e ---> Cu[+2] 1 окисление, восстановитель
S[+6] + 2e ---> S[+4] 1 восстановление, окислитель
Хотя я коэффициенты наизусть помню...
1.
1)Cr(+6) ,3O(-2)
2)K2(+1)Cr2(+6)O7(-2)
3)H3(+1)P(+5)O4(-2)
4)Cu(+2)S(+6)O(-2)
5)Al(+3)P(+5)O(-2)