Возьмем 100г вещества
Получается, что m(N)=25.93г
На кислород остается 74.07 г, то есть m(O)=74.07 г
Найдем количества вещества обоих элементов и установим формулу оксида по соотношению.
n(N)= 25.93 г : 14г/моль = 1.852 моль
n(O)= 74.07 г : 16 г/моль = 4.629 моль
n(N) : n(O) = 1.852 : 4.629 = 2 : 5 ,
Следовательно, формула нашего оксида N2O5.
Если помог нажми кнопку Спасибо))
Ответ:
<span>3AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3(замещения)
4Fe(NO3)3 →2Fe2O3 +12NO2 +3 O2(разложение)
4P +3 O2 →2P2O3(реакция присоединения)
CaCl2 + 2AgNO3 →Ca(NO3)2 + 2AgCl(реакция обмена)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2(замещения)
</span>4KClO3 = 3KClO4 + K<span>Cl</span><span>(разложение)
2P +5 Cl2 → 2PCl5(это реакция присоединения)
2K + 2H2O →2KOH + H2(это реакция присоединения)
2NaNO3 → 2NaNO2 +O2(это реакция разложения)
Na2SO4 + BaCl2 →2NaCl + BaSO4(белый осадок и качественная реакция на соли бария)-Это реакция обмена</span>
Кислые соли образуются при гидролизе солей образованных...
2. многоосновной слабой кислотой
131,25 г. Х кДж
N2 +.O2. =. 2NO. -. 180 кДж
n=2 моль
М=30 г/моль
m=60 г
131,25 г NO. -. Х кДж
60 г NO. -. 180 кДж
Q=131,25*180/60=393,75 кДж
CuO+H2=Cu+ H2O
составим электронный баланс
окислитель: Сu^(2+)+2e=Cu^(0)
восстановитель: H2-2e=2H^(+)