MH=12.6·2/18=1.4g
nCO2=13.44/22.4=0.6mol
mCO2=0.6·44=26.4g
mC=26.4·12/44=7.2g
mO=8.6-7.2-1.4=0
CxHy
nC=7.2/12=0.6mol
nH=1.4/1=1.4mol
C:Н=1:2.5=2:5
n(C2H5)=86
n=3·²
C6H12 гексан
Химические свойства КИСЛОТ:
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
1) Ca(+2)Cl(-)
K(+)Br(-)
Ba(+2)S(-2)
2) Cl2 + 2K -> 2KCl хлорид калия K(+)Cl(-)
Mg + S -> MgS сульфид магния Mg(+2)S(-2)
Ca + I2 -> CaI2 иодид кальция Ca(+2)I(-)
Неоднородные-гетерогенные
1 Действие магнитом
2 отстаивание(основан на различной плотности веществ)
3 фильтрование(основан на различной растворимости веществ)
Однородные-гомогенные
1 выпаривание, кристализация
2 дистиляция
3 хромотография(основана на различной скорости впитывания)