1. Алюминиевый сосуд покрыт оксидной пленкой оксида алюминия AI₂O₃. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства, тоесть он может взаимодействовать как с кислотами так и основаниями.
2. Характеристика предложеных солей:
а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
<span>
б) Hg(NO</span>₃)₂ - соль нитрат ртути образована слабым основанием и сильной кислотойй подвергается гидролизу. Гидролихз осуществляется по катиону:
Hg(NO₃)₂ + HOH ⇄Hg(OH)NO₃ + HNO₃
Hg²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Hg²⁺ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
<span>
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой:
</span>AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ). <span>
Вывод, соль </span>Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
<span>
</span> в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой
кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: <span>
</span>Среда раствора щелочная (pH > 7 )<span>
</span>
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ +
OH⁻
<span />
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия:
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]<span>
</span>Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.<span>
г) NaCl -</span> соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.