3 года назад

При помощи характерных реакций докажите,что выданное вам вещество-сульфам железа (FeSO₄)

Знания

Химия

1 ответ:

Марина-Талья [7]3 года назад

0 0

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂
тоесть металл+кислота → соль+водород

Читайте также

Определите малекулярную формулу углеводорода, если известно, что массавая доля углерода в нём составляет 92,3 %, а относительная

Petrovich153

W(С)= 92,3%

М=78 г/моль

формула -?
Молярная масса = 78 г/моль

W(Н)=100-92,3=7,7

Найдем соотношение количества атомов С:Н=92,3/12 : 7,7/1 =

7,7 :7,7=1:1

Частица имеет состав СН, ее молярная масса М(СН)=12+1=13, а у нас 78, значит 78/13=6 и получаем С6Н6 - бензол

0 0

3 года назад

Закінчити рівняння реакції Na2O+?стрілочка NaBr+H2 маленьке O... Поможіть

Садовод Элеонора

Na₂O+2HBr= 2NaBr+H₂O

0 0

3 года назад

Визначте формулу алкану, відносна густина якого за воднем 29

qwertyzaqxsw

29=Х/2
Х=58
формула алкана С н Н2 н+2
Простейшая формула СН4 М=16
58/16=3,6, возьмем углерода 4 атома и высчитаем по формуле (С н Н2 н+2) формулу алкана
С4Н10 - бутан М=58

0 0

3 года назад

Вычислите массовые доли газов в смеси углекислого газа и хлороводорода с плотностью по воздуху, равной 1,38.

Дмитрий19899

М(смеси газов) = 1,38*29 г/моль = 40 г/моль
M(CO2)=44 г/моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
Примем массовые доли СО2 за х, а хлороводорода за у, тогда
44х+36,5у = 40
х+у = 1
Решив систему, получим х=0,47, у=0,53
Ответ: 47% СО2 и 53% HCl

0 0

4 года назад

При растворении 130 г цинка содержащего 20% примесей в соляной кислоте выделился водород, выход которого от теоретического соста

Алия Карягина

Решение:
1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2)100%-20%=80%
80%-это масса(Zn) без примесей
3)mч. в-ва(Zn)=80*130/100=104 грамма
4)от массы (цинка) идем на его количество:
n(Zn)=104/65.4=1.5 моль
4)n(Zn)=n(H2)=1.5 моль
5)от количества идем к объему:
Vтеор.(H2)-=1.5*22.4=33.6 литра
6)V (прак.)*60%=33.6*100%
60%=33.6*100/V(прак.)
V(прак.)=33.6*100%/60%
V(практ.(H2))=56 литров
Ответ:V(H2)=56 литров

0 0

3 года назад