2NaOH+Zn(NO3)2=2NaNO3+Zn(OH)2
m(Zn(NO3)2)=50*0.05=2.5г
M(Zn(NO3)2)=189г/моль
n(Zn(NO3)2)=2.5/189=0.01моль
M(Zn(OH)2)=99г/моль
n(Zn(NO3)2)=n(Zn(OH)2)=0.01моль
m(Zn(OH)2)=0.01*99=0.99г
Ответ:масса Zn(OH)2 =0.99г
Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2
n (Mg) = 12/24 = 0.5 моль
n (H2) = n (Mg) = 0.5 моль (по уравнению)
m (H2) = 0.5*2 = 1г
Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:H2 + F2 = 2HF.С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:2H2 + O2 = 2H2O.Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:H2 + S = H2S.Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:3H2 + N2 = 2NH3.Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:CuO + H2 = Cu + H2O.Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:2Na + H2 = 2NaH;<span>Ca + H2 = CaH2.</span>
Первое - молекулярное уравнение
Второе - полное ионное уравнение
Третье - сокращенное ионное уравнение
Решение:
Чтобы записать уравнение реакции, нужно знать, что реагирует и что получается в результате реакции. При горении водорода образуется вода. Запишем уравнение:
Следующим шагом будет расставление коэффициентов в реакции. По закону сохранения, массы веществ, вступивших в реакцию, будет равна массе получившихся веществ в результате реакции. Справа у нас один атом кислорода, как слева у нас 2 атома. Приписываем коэффициент 2 у воды:
С другой стороны, теперь справа 4 водорода, слева два. Припишем двойку к водороду:
Теперь атомы "уравновешены".
Это уравнение означает, что на 2 моль водорода при сгорании в 1 моле кислорода будеь образовываться 2 моль воды.
