Держи) задачка очень простенькая и решается очень быстро
1)NH4NO3+H2O=NH3*H2O+HNO3
2)NH4CN+H2O=NH3*H2O+HCN
3)CH3COONa+H2O=NaOH+CH3COOH
N2+3H2=2NH3
2NH3+2Na2O=2NO+4NaH+H2
2NO+O2=2NO2
NO2+H2O=HNO3
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH.
Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль
При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л.
Пусть молярная масса углеводорода M г/моль.
Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л.
Тогда ------------------------------------- 13 г ---------------------- 11,2 л
Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26.
Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль
Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2)
Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)